Nernst-Gleichung — Chemie, Klasse 12
Einführung
Die Nernst-Gleichung beschreibt, wie die Spannung einer elektrochemischen Zelle von den Konzentrationen der beteiligten Stoffe abhängt. Sie erweitert die Standardelektrodenspannung auf reale Bedingungen und zeigt, warum sich Zellspannungen im Verlauf einer Reaktion ändern können.In der Oberstufe ist sie wichtig, um Redoxreaktionen, galvanische Zellen und Elektrodenpotenziale quantitativ zu verstehen. So lässt sich berechnen, wie sich Konzentrationsunterschiede direkt auf die messbare Spannung auswirken.
Begriffe
- Elektrodenpotenzial
- Standardelektrodenspannung
- Konzentration
- galvanische Zelle
- Redoxreaktion