Nernst-Gleichung — Chemie, Klasse 13
Einführung
Die Nernst-Gleichung beschreibt, wie das elektrische Potenzial einer elektrochemischen Halbzelle oder galvanischen Zelle von den Konzentrationen der beteiligten Stoffe abhängt. Sie verbindet damit chemische Bedingungen in einer Lösung direkt mit einer messbaren Spannung.In der Oberstufe ist sie wichtig, um zu verstehen, warum sich Zellspannungen unter Nicht-Standardbedingungen ändern. So kann man berechnen, wie sich Konzentrationsunterschiede auf Redoxsysteme, Elektrodenpotenziale und das Verhalten von Batterien auswirken.
Begriffe
- Elektrodenpotenzial
- Standardpotenzial
- Konzentration
- Redoxreaktion
- Zellspannung